Was kann man mit Phenolphthalein nachweisen?

Was kann man mit Phenolphthalein nachweisen?

Reduziertes Phenolphthalein wird im Kastle-Meyer-Test zum Nachweis von Blutspuren in der Forensik verwendet. Bis zur Entdeckung einer möglicherweise karzinogenen Wirkung wurde Phenolphthalein mehr als hundert Jahre lang als Abführmittel verwendet.

Für was verwendet man Phenolphthalein?

Im Bauwesen wird Phenolphthalein-Lösung zur Visualisierung der Carbonatisierungstiefe an Beton und zur Feststellung der Überarbeitbarkeit von neu verputzten Flächen (Fläche mit einem pH-Wert von kleiner 8,5) verwendet.

Warum ist Phenolphthalein ein guter Indikator?

Phenolphthalein ist ein bekannter Indikator. Im sauren und neutralen Bereich ist er farblos, im alkalischen Bereich nimmt er einen rotvioletten Farbton an. Daher ist er gut geeignet für die Titration von schwachen Säuren mit starken Laugen, weil hier der Äquivalenzpunkt ebenfalls im alkalischen Bereich liegt.

Was ist ein Indikator Phenolphthalein?

Reines Phenolphthalein ist ein geruchloses, weißes Pulver, das sich in Wasser nur ganz wenig, in Ethanol und alkalischen Lösungen gut löst. Die klare, ethanolische Lösung eignet sich als Indikatorlösung zum Bestimmen alkalischer Lösungen. Aus diesem Grund eignet sich Phenolphthalein als Indikator.

Warum wird Phenolphthalein Pink?

In sehr stark basischer Umgebung lagert sich am zentralen Kohlenstoffatom eine OH-Gruppe an, wodurch das Erreichen der Chromophorstruktur unmöglich wird (In(OH)3−, C). In stark saurer Lösung wird Phenolphthalein wieder farbig. Der Lactonring wird durch das H+ gespalten.

Warum ist Phenolphthalein ein besonders geeigneter Indikator um Natronlauge nachzuweisen?

Die reagiert alkalisch, weil das Salz der schwachen Essigsäure mit Wasser eine Protolysereaktion eingeht. Damit sehen wir, dass der Einsatz von Phenolphthalein als Indikator gerade bei der Titration vieler schwacher Säuren vorteilhaft ist. Starke Basen wie die Natronlauge sind (wie starke Säuren) kein Problem.

Was passiert am Äquivalenzpunkt?

Der Äquivalenzpunkt bei einer Säure-Base-Titration ist der Punkt, bei dem man eine bestimmte Stoffmenge Säure mit der entsprechenden Stoffmenge Base neutralisiert hat. Essigsäure, CH3COOH) mit der Äquivalentmenge einer starken Base neutralisiert, so liegt der pH schließlich im basischen. …

Wie viel Phenolphthalein?

Phenolphthalein Farbe

Welche Indikatoren eignen sich zur Bestimmung einer Lösung die pH neutral sein soll?

Die bei den Säure-Base-Titrationen genutzten Indikatoren sind selbst schwache organische Säuren bzw. Basen, die aber bei unterschiedlicher Hydronium-Ionenkonzentration c(H3O+) ihre Farbe ändern….Säure-Base-Indikatoren und ihre Wirkungsweise.